Lei de Hess - Como funciona?

A Lei de Hess é o fundamento da termoquímica, permitindo calcular a variação da entalpia em transformações químicas.
Veja mais sobre a Lei de Hess abaixo.

O que é entalpia?

A entalpia é fundamental para o estudo de reações químicas, indo das mais básicas às mais avançadas.
Ela está relacionada a energia que a substância química possui e que pode ser alterada mediante reações químicas, sendo uma grandeza física.
Se ocorrer liberação de energia em forma de calor durante a reação, se trata de uma reação exotérmica; caso contrário, é uma reação endotérmica.

A Lei de Hess

A lei de Hess diz que a variação da entalpia de uma reação não depende do número de reações ocorridas, mas apenas dos estados inicial e final.
Isso significa que não estamos interessados em como atingimos o estado final, mas sim nas suas características.
A variação da entalpia pode ser facilmente calculada subtraindo o valor da entalpia final da inicial, de modo que Variação de H = Hi - Hf.
Podemos também calcular somando todas as variações de entalpia em todas as reações ocorridas, o que levará ao mesmo valor da equação anterior.
Em suma, a lei de Hess é a aplicação da primeira lei da termodinâmica, onde apenas levando em consideração a conservação da energia.

Exemplo de exercício da FUVEST

Suponhas as seguintes reações:
1) N2 + 2O2 ==> 2NO2 H1 = +67,6 KJ
2) N2 + 2O2 ==> N2O4 H2 = +9,6KJ
Qual será a variação da entalpia na reação 3)?
3) 2NO2 ==> N2O4 

Resposta:
Primeiro devemos inverter a primeira reação, de modo que:
2NO2 ==> N2 + 2O2 H1 = -67,6 KJ
N2 + 2O2 ==> N2O4 H2 = +9,6KJ
Somando ambas as reações, ficamos com a reação 3), e sua variação de entalpia será:
H3 = 9,6KJ - 67,6KH = -58KJ.

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